下列气体中.不能用98.3%的浓硫酸干燥的是 A.SO3(气) B.SO2 C.H2S D.HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列气体中，不能用98.3%的浓硫酸干燥的是

A.SO₃（气） B.SO₂C.H₂S D.HCl

解析：SO₃气体易溶于浓H₂SO₄中，H₂S易被浓H₂SO₄氧化。

答案：AC

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（2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ?mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是

（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走 d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol^-1．则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为

．
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

①a处通入的是

（填物质名称），左侧电极上发生

（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从

（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为

4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=

．
（3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1，得到下列数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	2	4	0.9	t

①在实验1中，以v（CO₂）表示该反应的反应速率为

mol?L^-1?min^-1；
②在实验2中，t

5．（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和

．
②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送

的能力下降．
③下列营养素中，不能对人体提供能量的是

．（填字母）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质
④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

（填“维生素A”或“维生素C”）．
⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和

（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身

（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
⑥淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），写出相应的化学方程式：

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

nC₆H₁₂O₆

．
（2）下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠 B．青霉素 C葡萄糖D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
①可用作食品着色剂的是

（填字母，下同）；
②可直接进入血液补充能量的是

；
③可用作食品防腐剂的是

；
④属于抗生素的是

；
⑤治疗胃酸过多的是

．
（3）采取适当的措施能减少对环境的污染．
①对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为

．
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用

明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）

明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）

做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是

Cr³⁺+3OHˉ=Cr（OH）₃↓

Cr³⁺+3OHˉ=Cr（OH）₃↓

．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是

（填化学式）．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr

CH₃CH₂Br+H₂O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．

物质数据	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g?cm^-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸点（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：

，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是

．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是

．温度计的温度应控制在

之间．
（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是

，此操作可在

（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了

．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是

，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行

(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。

A．NO是一种无色有毒的气体 B．常温、常压下，NO难与空气中的O₂化合

C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集

(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。

A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合

(3)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。

(4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。

(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础。

①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和。

②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送的能力下降。

③下列营养素中，不能对人体提供能量的是。(填字母)

A．维生素 B．糖类 C．蛋白质

④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是 (填“维生素A”或“维生素C”)。

⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）

和（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

⑥淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），写出相应的化学方程式：。

（2）下列是生活常用的物质：

A．碳酸氢钠 B.青霉素 C葡萄糖D．苯甲酸钠 E．柠檬黄

①可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；

② 可直接进入血液补充能量的是；

③ 可用作食品防腐剂的是；

④属于抗生素的是；

⑤治疗胃酸过多的是。

（3）采取适当的措施能减少对环境的污染。

①对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为。

②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是。可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是（填化学式）。