题目内容

将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na2O2已无剩余，最后得固体的物质的量为（   ）
A．1—2 mol之间B．1—4 mol之间
C．2—4 mol之间D．大于4 mol
B
由题意：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。利用极限法分析：①当全为NaHCO3时生成Na2CO3 1 mol,②当Na2O2过量时生成Na2CO3 2 mol，NaOH 2 mol，故共4 mol。
练习册系列答案
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为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图2-3所示的反应装置，现有如下步骤：①称量A、B的总质量        ②称取一定质量的钠   ③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞      ④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题：

图2-3
（1）实验步骤的顺序应为（填序号）           。
（2）用a、b、c表示的钠的相对原子质量为                       。
（3）下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”）？
①没有B装置：                       。
②用金属钠时未吸干煤油：                           。
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶：                        。
④反应时，钠燃烧起来：                        。
写出下列反应的离子方程式。
(1)一小块钠放入稀H2SO4(aq)中：
______________________________________________________________________________。
(2)一小块钠放入稀醋酸溶液中：
______________________________________________________________________________。
下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（   ）
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3
A．①②B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液(    )
A．一定呈酸性B．一定呈碱性
C．可能呈中性D．一定呈中性
下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(    )
A．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
C．Na2O2+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)====2Na2FeO4+Na2O
关于NaOH的问题，下列叙述正确的是…(    )
①易氧化 ②呈碱性 ③有腐蚀性 ④可用钠和水反应制取 ⑤易潮解 ⑥称量时应放在小烧杯中 ⑦久置于空气中加酸有气体产生 ⑧NaOH溶液应存放在带胶塞的细口玻璃瓶中
A．全部B．除④外
C．①②③④⑥D．②③⑤⑥⑦⑧
过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是(    )
A．Na2OB．Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O
等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是（ ）
A．Ca（HCO3）2B．NaHCO3
C．Na2CO3D．CaCO3

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