题目内容
【题目】(1)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1
H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 。
(2)已知1g乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水时,放出29.7 kJ的热量,
写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
【答案】(1)Na2CO3·2H2O(s)==Na2CO3(s)+2H2O(l);⊿H=+70.8KJ/mol
(2).C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-1366.2KJ/mol
【解析】
试题分析:(1)已知反应①Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1,
反应②Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1,
反应③H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1,反应①+2×③-②得:Na2CO3·2H2O(s)=Na2CO3(s)+2H2O(l) ΔH=ΔH1-ΔH2+10×ΔH3=+532.4 kJ·mol-1-(+373.6 kJ·mol-1)+2×(-44kJ·mol-1)=+70.8KJ/mol,答案为:Na2CO3·2H2O(s)==Na2CO3(s)+2H2O(l);⊿H=+70.8KJ/mol;(2)已知1g乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水时,放出29.7 kJ的热量,乙醇的燃烧热是指1mol乙醇燃烧生成CO2气体和液态水时,放出的热量,1mol乙醇的质量为46g,所以乙醇的燃烧热为:C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-29.7×46KJ/mol=-1366.2KJ/mol,答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-1366.2KJ/mol