题目内容

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g
C
根据质量守恒定律可知，固体中SO42－的质量是218g－50g＝168g，物质的量是1.75mol，所以生成的氢气是1.75mol，质量是3.5g，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝的量分别为　(     )
A．2.04g Mg和2.07g AlB．5g Mg和5g Al
C．0.2mol Mg和0.2mol AlD．2.4g Mg和2.7g Al
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是　
A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
28g铁与足量的盐酸完全反应后，生成的H2在标准状况下的体积为多少？
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )
A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA
B．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA
C．10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1NA
D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　（　 ）
A．标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6NA
D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5NA
（5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平
C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒           F．胶头滴管
G．50mL烧杯           H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：               。
关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（   ）
A．两者质量相等时，其分子数相等
B．两者质量相等时，其原子数相等
C．同温同压时，两者密度之比为1∶2
D．同温同压时，同体积气体所含原子数相等
在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．所得溶液的体积约为22.5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网