Question

（2010?巢湖模拟）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

A．同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和O₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

Answer 1

分析：A、由n=

m

M

计算物质的量，再由构成来分析原子数；
B、同温度、同体积的气体的物质的量不一定相等；
C、同体积、同密度，则质量相同，由n=

m

M

计算物质的量，再由构成来分析原子数；
D、同压强、同体积的气体的物质的量不一定相等．

解答：解：A、因N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；
B、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H₂和N₂，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误；
C、同体积、同密度，则质量相同，C₂H₄中原子的物质的量为

m

28

×6，C₃H₆中原子的物质的量为

m

42

×9，二者相等，故C正确；
D、由pV=nRT可知，同压强、同体积的N₂O和CO₂，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体的体积与温度、压强的关系是解答本题的关键，并利用物质的构成及有关物质的量的计算来解答．