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现有0.006%的CH3COOH溶液，已知其中醋酸有10%发生电离，溶液的密度1g/cm3，下列结论中正确的是


  1. A.
    [H+]=1×10-3mol/L
  2. B.
    [OH-]=1×10-11mol/L
  3. C.
    pH=5
  4. D.
    溶液由水电离出的[H+]=1×10-10mol/L
D
题意分析：根据溶液的质量分数和醋酸的电离百分数（电离度）可求电离出来的氢离子的物质的量，再根据密度可求氢离子的物质的量的浓度．
练习册系列答案
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设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
B
B

A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．

现有0.006%的CH3COOH溶液，已知其中醋酸有10%发生电离，溶液的密度1g/cm3，下列结论中正确的是

[　　]

A．[H+]=1×10－3mol/L

B．[OH－]=1×10－11mol/L

C．pH=5

D．溶液由水电离出的[H+]=1×10－10mol/L

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