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a mol H2和2a molHe具有相同的
| A．分子数 | B．原子数 | C．质子数 | D．质量 |
B
解析
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在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g) 
2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：?
2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：?编号 | 起始状态时物质的量/mol | 平衡时HBr 物质的量/mol | ||
H2 | Br2 | HBr | ||
已知 | 1 | 2 | 0 | a |
(1) | 0.5 | 1 | 0 |
|
(2) |
|
| 1 | |
(3) | n | m(m≥2n) |
|
|
在(3)的推算过程中，设起始状态时HBr物质的量为x，平衡时HBr物质的量为y，请写出求x、y依据的两个比例式。????????
一定温度下将1 mol H2和2 mol I2置于某2L密闭容器中，发生反应：H2 （g）+ I2（g） 
2HI（g）；△H <0，并达到平衡，HI的体积分数
随时间(t)变化如图(I) 所示。若改变反应条件，（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
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①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 。
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH＝ －1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝ －566.0 kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。
2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为