题目内容
【题目】利用100ml 0.5molL﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20molL﹣1的溶液,下列操作正确的是( )
A.将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
B.将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中,用量筒量取150ml蒸馏水加入,搅拌
C.将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中,用量筒量取400ml蒸馏水加入,搅拌
D.将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀
【答案】D
【解析】 解:A、容量瓶不能作为稀释仪器,是一种定容仪器,故A错误;
B、根据稀释前后,钠离子的物质的量保持不变,计算需要溶液的体积为: mL=500mL,且溶液的配制应在容量瓶中进行,不能在烧杯中,故B错误;
C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容,不能在烧杯中进行,且100mL的碳酸钠溶液加上400mL水之后所得溶液的体积不一定是500mL,故C错误;
D、根据稀释前后,钠离子的物质的量保持不变,计算需要溶液的体积为: mL=500mL,要使用500mL的容量瓶,故D正确.
故选D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解物质的量浓度的概念的相关知识,掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;符号CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶质B的物质的量,V是溶液体积),单位是mol·Lˉ1.
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm).
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分).
(2)B元素处于元素周期表中周期族;
(3)在元素周期表中的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式);
(5)C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了M的性.
(6)写出D与强碱溶液反应的离子方程式 .