题目内容

（10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为   ▲   ，
金属X是  ▲  ，固体A的化学式   ▲    ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、   ▲    、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称 ▲  ，需要测定的数据有     ▲     。

（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为   ▲   mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Mg, Al(OH)3 ,冷却结晶（降温结晶）(4分)（2）水槽 ，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。
（1+2分，共3分）
（3）0.06mol 如图（1+2分，共3分）
略
练习册系列答案
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（11分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1) 设计装置A的目的是                                                         ；
为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生         
                时，关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的
现象是                                                                   ；
B中反应的离子方程式为：                                                         。
(3) 装置E和F的作用是                         ；为实现此作用，其操作方法是                                                                       。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有                                    的功能。
（18分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

A            B             C          D              E         F
甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是        ，C装置中盛放的液体药品是           。
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察                       得知。
（3）若F装置中盛放的药品是             。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答_                                  。
乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。
（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为                   ，所装药品为              。
（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式                                       。
（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？
                                           
（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，

并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的离子方程式     。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连     ，B连     （填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是     ，丙装置中Y试剂的作用是     。
（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H2与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
        方 案
质 量
方案一
方案二
U型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前质量/g
a
c
完全反应后质量/g
b
d
        你认为方案     较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会     （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是     。
下列实验装置或现象正确的是
            

 

 
       ①               ②                   ③                  ④

A．利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液
C．利用装置③收集和吸收氨气
D．利用装置④验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
下列装置或操作能达到实验目的的是           （  ）
A．验证反应的热效应B．定量测定化学反应速率
C．滴定法测FeSO4D．构成铜锌原电池溶液的浓度
下列实验能够达到预期目的的是：
A．在一支盛有2mL 2％ CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
B．将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸
C．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热
D．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5％的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (      )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸
有气泡产生
不能说明常温下
与的大小关系
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是   
A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量
B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切

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