[题目]早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O,后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠.反应原理为:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是( )A. 电解熔融氢氧化钠制钠.阴极发生电极反应为:2OH--2e-═H2↑+O2↑B. 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（　　）

A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑

B. 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C. 若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

【答案】D

【解析】A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na+ + e-═Na，A错误；

B．1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；

C．由4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误；

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极；D正确。

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