Question

【题目】下列离子方程式中，不正确的是

A. Na2S溶液中通入适量H2S：S2－＋H2S=2HS－

B. NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋

C. 过量铁粉加入稀HNO3溶液中：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A．Na2S溶液中通入适量H2S，反应生成NaHS，反应的离子方程式为：S2-+H2S═2HS-，故A正确； B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性，电离方程式为：HSO3-+H2OSO32-+H3O+，故B正确；C．过量铁粉加入稀HNO3溶液中，反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选D。