Question

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO2十H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）

A. 该电池的正极为锌

B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C. 当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

D. 电池正极反应式为： 2MnO2+ 2e一＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH－

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．根据电池的总反应Zn + 2 MnO2十H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)，Zn化合价升高，发生氧化反应，因此做电源的负极，A错误；B．该电池反应中MnO2中的锰元素化合价由+4降为+3，发生还原反应，因此二氧化锰做氧化剂而不是催化剂，B错误；C．电子只会从电源的负极经导线流入电源的正极，不会流经电解液，C错误；D．根据原电池的总反应，可以写出正极反应式为2MnO2+ 2e一＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH－，D正确。故答案D。