Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、25℃时，0.1mol?L^-1的三种溶液的pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c（H⁺）相等
• C、25℃时，BaCO₃在纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．碳酸钠是可溶性盐，没有溶度积常数；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，则同浓度三种溶液pH大小顺序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．c（H⁺）=10^-pH，二者溶液pH相等，则溶液中氢离子浓度相等，故B正确；
C．碳酸钠是可溶性盐，没有溶度积常数，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了盐类水解及弱电解质电离，根据酸的强弱与酸根离子水解程度的关系、电荷守恒等知识点分析解答，易错选项是C，注意可溶性电解质没有溶度积常数，为易错点．