题目内容

下列有关说法中正确的是

A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

B. 有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C. 常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同

D. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

练习册系列答案
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下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率增大

D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是

A．金属锂作电池的负极

B．电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S

C．放电时，Li+向负极迁移

D．电池总反应为FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S

科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1 则a＝ kJ·mol－1。

⑵不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高

CO2的转化率

⑶若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。

⑷科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式____________________。

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是

选项
 

A
 

B
 

C
 

D
 

实验
目的
 

除去KCl中少量MnO2
 

用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 1 mol·L－1盐酸
 

用NaCl溶液制备氯化钠晶体
 

除去乙烯中少量SO2
 

实验仪器或装置
 

烧杯、玻璃
棒、分液漏斗
 

100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
 


 


 

【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）E中的含氧官能团名称为 。

（2）B转化为C的反应类型是 。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。

（4）1molE最多可与 molH2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。

A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，除掉的杂质为 。

b．除去Al3＋的离子方程式是 。

c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

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