题目内容

(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
 
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
浓氢氧化钠溶液
铝
实验1
实验2
实验3
实验4
铁
实验5
实验6
实验7
实验8
铜
实验9
实验1O
实验11
实验12
   回答有关上述实验的下列问题：
(1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是            和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式                                       。
(4分)（1）8、9（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
略
练习册系列答案
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已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：
①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NH3·H2O
发生反应的先后顺序正确的是
A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④
近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)
A．铝质轻，便于运输，储存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础
（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                。
后来的反应速率相当快的原因是                                   。
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：                                
电极反应式：                                    
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）
（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式                                        。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式                                   。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为                        。
（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：                        ；（2分）
（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为         。
（写出计算过程）（6分）
两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是
A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu
(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反应的离子方程式：
                                 、                                  
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。则原合金样晶中镁的质量为                      （   ）
A．4.8 gB．6gC．9.6gD．12g

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