题目内容
【题目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
【答案】解：（1）5mol/L （3分） （2）15.68 L（3分） （3）16.8L（3分）
【解析】考查化学计算的过量与不足问题
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气的最大体积为11.2L
由反应NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O可知，OH－的物质的量为0.5mol，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
34.4g混合物中所含NH4＋的量为0.5mol，设NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y
80x+132y=34.4 x+2y=0.5
解得x=0.1mol y=0.2mol，即两者的物质的量比为1：2
（2）140mlNaOH提供的OH－的物质的量为0.7mol
固体混合物的质量为51．6g，可计算出NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，提供NH4＋的量为0.75mol
由反应NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的量相对不足，生成的氨气为0.7mol，标准状况下体积为22.4×0.7=15.68 L
（3）180mlNaOH提供的OH－的物质的量为0.9mol，与固体相比NH4＋的量不足，所生成氨气为0.75mol，标准状况下体积为22.4×0.75=16.8L
黄冈冠军课课练系列答案
【题目】实验室制备一硝基甲笨（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装
密度/（g·cm-3) | 沸点／℃ | 式量 | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 92 | 不溶于水，易溶于一硝基甲苯 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 137 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 137 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
实验步骤：
① 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用10 mL 浓硫酸与30 mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中。
② 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。
③ 在50一60℃ 下发生反应，直至反应结束。
④ 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是________________
（2）装置中还缺少__________（填仪器名称）。如果温度超过60℃，将会有____（填物质名称）生成。
（3）分离粗产品和水的操作方法是__________
（4）产品用10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_______
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_______除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是________。