Question

【题目】某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的负极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生__________反应。

(2)请写出甲烧杯中的电极反应式___________________________________________。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.6 mol·L－1，则反应中转移的电子为__________mol。

Answer 1

【答案】 b 氧化 MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O 0.6

【解析】本题主要考查原电池原理。

(1)乙烧杯中Fe2+失去电子被氧化，所以此原电池的负极是石墨b，发生氧化反应。

(2)甲烧杯中的电极反应式为MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。

(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4增加0.2L×(1.6-1)mol·L－1=0.12mol，MnSO4～5e-，则反应中转移的电子为0.6mol。