题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
分析：根据温度、压强、催化剂、浓度对化学反应平衡的影响来分析，若化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释．
解答：解：A、氨水溶液中存在化学平衡，NH3+H2O?NH3?H2O，过程是放热反应，温度升高逆向进行，氨气挥发出，所以氨水应密闭保存，置低温处，和化学平衡有关，故A不符合；
B、在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质，是变质的铁离子和铁反应生成氯化亚铁，2Fe3++Fe=3Fe2+，和化学平衡无关，故B符合；
C、生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率，4NH3+5O2?4NO+6H2O，氧气增多平衡正向进行，题干氨气的转化率，和平衡有关，故C不符合；
D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B．
B、在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质，是变质的铁离子和铁反应生成氯化亚铁，2Fe3++Fe=3Fe2+，和化学平衡无关，故B符合；
C、生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率，4NH3+5O2?4NO+6H2O，氧气增多平衡正向进行，题干氨气的转化率，和平衡有关，故C不符合；
D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了基本理论，比较灵活，要求学习基本概念和基本理论时要注意深化理解．
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