[题目](1)写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式: (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250 mL溶液.量取两份此溶液各25 mL.分别置于两个锥形瓶中.①第一份溶液中加入2滴酚酞试液.滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时.溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H+的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______________

（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为__________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为____________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。

【答案】（1）5 2 16 10 2 8 (3分)

（2）①0.005 ②无色紫红色 0.004 ③21% 64%

【解析】

试题分析：（1）酸性高锰酸钾溶液能氧化草酸钠生成二氧化碳，自身被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（2）①由H++OH-═H2O知，n(H+)=n(OH-)=0.25molL-1×0.02L=0.005mol；

②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色，由电子守恒得：n(还)×2=0.1molL-1×0.016L×5，n(还)=0.004mol；

③由于实验时所取溶液均为配置时的1/10，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的1/10，由①得：2n(H2C2O42H2O)+n(KHC2O4)=0.05mol，由②得：n(H2C2O42H2O)+n(KHC2O4)=0.04mol，

由上述两个方程式得：n(H2C2O42H2O)=0.01mol，n(KHC2O4)=0.03mol；

H2C2O42H2O的质量分数为：(0.01×126)÷6×100%=21%；

KHC2O4的质量分数为：(0.03×128)÷6×100%=64%。

练习册系列答案

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