题目内容

【题目】下图是一种新型消毒剂的结构式，其中，Y、Z、W处于不同短周期、不同主族，X、W的简单离子核外电子排布相同，X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和，下列说法中正确的是（ ）

A.在元素周期表中，Y 位于 IVA 族

B.原子序数大小关系： Z > W > X > Y

C.W 元素被称为“国防金属”

D.电解熔融的氯化钠可得到 Z 的单质

【答案】C

【解析】

X、W的简单离子核外电子排布相同，从W2+看，W应为Mg，参照X形成两个共价键的性质，确定X应为O；由图中可以看出，Y肯定不是H，所以Z为H；由“X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和”，确定Y为B。

A．在元素周期表中，Y为硼(B)，位于 ⅢA 族，A错误；

B．原子序数大小关系：W >X >Y >Z，B错误；

C．W 元素为镁，镁合金用于导弹和卫星的一些部件，被称为“国防金属”，C正确；

D．电解熔融的氯化钠得不到氢气，D错误；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态 Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _____，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________ 。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_____ 。列式表示Al单质的密度___________g·cm-3(不必计算出结果)。

【题目】高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A.连接K1可以制取O2

B.电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

【题目】由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-

③

请回答下列问题：

(1)E的化学名称是__________________。

(2)F所含官能团的名称是___________________。

(3)A→B、C→D的反应类型分别是__________________、__________________。

(4)写出B→C的化学方程式__________________。

(5)G的结构简式为__________________。

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式__________________。

①1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

（7）由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

试剂X为________________；L的结构简式为________________________________。

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A2W的电子式为________。

(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。

A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．增大压强

（2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为____。

（5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是____。

【题目】阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。

已知：

i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银

取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。

②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。

Ⅲ．浸取剂再生

（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

完成下列填空：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

(2)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________________。

(6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的一种原因__________________________。

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