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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是(  )
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
C

试题分析:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂,A项化学反应H2O作氧化剂,B项化学反应H2O作还原剂,C项化学反应H2O既非氧化剂又非还原剂,D项化学反应H2O为氧化剂,故C项正确。
练习册系列答案
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KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题:
(1) 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2) 在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A.质量分数为30%的双氧水B.FeSO4C.摩尔盐D.Na2SO3
(3) 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂,准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为         ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢,所以反应需要在70~80 ℃条件下进行,但温度更高会导致草酸分解产生气体,写出草酸分解的化学反应方程式                    ,若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70~80 ℃条件,一开始滴定时反应仍然较慢,若滴加KMnO4溶液过快的话,会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应                                            ,在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,该滴定操作也可相应加快,反应速率加快的原因是                                          
(5)若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量,测得的Fe2浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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