下列关于实验操作的叙述正确的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时.将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中.若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上.测溶液的pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于实验操作的叙述正确的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出

B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率

C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH

由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，应从分液漏斗下口放出，A正确；滴定管中有活塞的不是碱性滴定管，B错；配制物质的量浓度时，如果超过刻度线，不能用滴管吸出多余部分，因为溶质的物质的量减少了，应重新配置C错；测溶液的pH不能用水湿润试纸，那是测稀释后的溶液的pH，D错。

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A．纸层析法进行Cu²⁺和Fe³⁺混合液分离时，Fe³⁺在固定相中分配比例较低

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C．在铝与过量3mol·L^-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率会加快

D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

（12分）以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是          。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是          。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为          。
（4）若矿石中含有FeS与FeS₂，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS₂，则该矿石中FeS₂和FeS比值为          。（写出计算过程）

利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是

A	B
制备并收集氨气	验证铁的吸氧腐蚀
C	D
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠	证明温度对平衡移动的影响

下列有关过滤实验的操作中不正确的是(　　)

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触

C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触

D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

下列实验过程中，不会产生气体的是

下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L^－1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取19.0 g SnCl₂，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L^－1 SnCl₂溶液

D．用氢氧化铜粉末检测尿糖

下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：①试管；②50mL烧杯；③100mL烧杯；④试管夹；⑤坩埚；⑥三角架；⑦泥三角；⑧石棉网；⑨酒精灯。最合理的组合是

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