Question

【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答：

（1）HmDm的结构式___________________。

（2）、的还原性强的为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其化学方程式为：_________________。

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的化学方程式__________________________________。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是____________。

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

Answer 1

【答案】 S2－ Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ Cl2 + 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O H2 S+ NaOH= NaHS+ H2O 离子键和共价键 Na、S

【解析】短周期元素中，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，则B为Al、A为Na；A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D的质子数为(11+13)/3=8，故D为O元素；由①热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，所以E为Cl元素，则

（1）由上述分析可知，HmDm是双氧水，结构式为H－O－O－H；（2）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以还原性强弱顺序为S2-＞Cl-，氯气能氧化硫离子生成硫单质，反应方程式为Cl2 + S2－=2Cl－+ S↓；（3）E是氯气，A与D形成的化合物的水溶液是NaOH，二者反应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O；（4）常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液等体积混合生成NaHS，该反应的化学方程式为H2S+ NaOH= NaHS+ H2O。NaHS中含有的化学键类型是离子键和共价键；（5）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2，根据单质能连续被氧气氧化，其氧化物2能与水反应生成，符合条件的是Na和S。