题目内容
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 |
| D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
B
试题分析：图Ⅰ在t1时刻正逆反应速率均是增大，所以改变的条件一定不是增大氧气的浓度，A不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，而图Ⅱ中正逆反应速率均是增大的，但平衡不移动，所以改变的条件只能是催化剂，B正确；催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，则SO2的转化率是不变的，C不正确；正方应是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，则选项D是错误的，答案选B。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
练习册系列答案
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TaI4(g)+S2(g) △H﹥0 （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ，
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( ) 
nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
2NO2⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，