Question

【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 滤液 精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是 ．
（2）第④步中，相关的化学方程式是 ．
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水D．定容时俯视刻度线 ．

Answer 1

【答案】
（1）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（3）偏低；偏高；偏低；偏高
【解析】解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，所以答案是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
反应的实质是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，
所以答案是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）A．称量时NaCl已潮解，m偏小，则所配溶液浓度偏低，
所以答案是：偏低；
B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，m偏大，则所配溶液浓度偏高，
所以答案是：偏高；
C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积v偏大，所配溶液浓度偏低，
所以答案是：偏低；
D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积V偏小，所配溶液浓度偏高，
所以答案是：偏高．