Question

下列说法正确的是（　　）

A．当7.8g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移

B．FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺

C．用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性

D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1

Answer 1

分析：A．n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根据化合价的变化判断；
B.3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₆]=6KCl+Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，反应后Fe₃[Fe（CN）₆]₂为蓝色沉淀；
C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂的关系．

解答：解：A．n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，反应中O的化合价由-1价变为-2价、0价，转移的电子为0.1mol，故A错误；
B．FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后发生3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₆]=6KCl+Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，溶液由浅绿色生成蓝色沉淀，可检验，故B正确；
C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，导致高锰酸钾变质，故C错误；
D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2，故D错误．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．