[题目]将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 ( )①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水A. ①②③B. ①③⑤C. ②③④D. ③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 (　　)

①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水

A. ①②③B. ①③⑤C. ②③④D. ③④⑤

【答案】D

【解析】

钠投入非氧化性酸溶液时先和酸反应，若钠过量继续和水反应.。投入到盐溶液或碱溶液时先和水反应，生成的 NaOH再和盐反应。

① 发生的反应为2Na+H2SO4====Na2SO4+H2↑，只生成H2；

② 发生的反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，只生成了H2；

③ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2 (SO4)3产生Fe(OH)3沉淀；

④ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与MgCl2发生复分解反应Mg(OH)2沉淀

⑤ 钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应生成H2，由于是饱和石灰水,钠与水反应消耗水且反应放热,原溶液中的氢氧化钙会析出而出现沉淀。

故答案为D。

练习册系列答案

（1）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；

（2）求混合液中H2SO4的物质的量浓度。

【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

A. A>B>C>DB. C>A>B>DC. A>C>D>BD. B>D>C>A

【题目】实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：

（1）需要锌的物质的量。__________

（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。_________

【题目】有以下5个反应(反应条件略)：

a．Na2O＋CO2＝Na2CO3

b．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

c．2KClO3＝2KCl＋3O2↑

d．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

e．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

(1)属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________。

(2)上述5个反应中，盐有__________种，其中难溶于水的是________(填化学式)。

【题目】下列有关生物体的化学元素的叙述中，正确的是（）

A. 细胞中某种元素的含量是由生命活动的需要决定的

B. 细胞鲜重中含量最多的是碳元素，其次是氧元素，所以碳是构成细胞的基本元素

C. 组成生物体的化学元素有些是生物体特有的

D. 细胞中的微量元素因为含量极少而不如大量元素重要

【题目】回答下列问题。

（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

a、蒸馏 b、加热分解 c、结晶 d、分液 e、萃取分液 f、过滤

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____；

②从碘水中提取碘____；

③分离乙醇和水____；

④分离植物油和水____；

⑤除去NaCl中所含的少量KClO3；____

⑥除去KCl中少量KClO3____。

（2）草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。

a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:

①称量样品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷却结晶。

b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生____,证明溶液中含有_________。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中含有_____。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有____生成,证明溶液中含有_____。

【题目】下列关于1 molL﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+

C. 将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－

【题目】欲用NaOH固体配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。请回答：

（1）NaOH的相对分子质量是___，摩尔质量是___。

（2）配制该溶液应选用____mL容量瓶。

（3）用托盘天平称取____gNaOH固体。

（4）将称好的固体放入____中，用适量蒸馏水溶解。

（5）将恢复至室温的液体用___引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用____滴加蒸馏水至_____的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液____。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线_____。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线____。

D．称量氢氧化钠时把氢氧化钠放在了托盘天平的右盘（用到了游码）___。

E．把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中____。

F．未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中____。

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