Question

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是（填编号）。

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：。
请判断改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】
（1）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl；装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱
（3）d
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I－氧化为I2
（5）HSO3-＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl－＋3H＋（或4HSO3-＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋3SO2＋2H2O）；否
【解析】 （1）漂粉精固体的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2 ， 利用Ca（ClO）2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。（3）氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置（选择固体干燥剂），后通过干燥的有色布条。（5）HSO3-具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2 ， 污染大气，因此该方案不可行。