某溶液既能溶解Al(OH)3.又能溶解Al.但不能溶解Fe.在该溶液中可以大量共存的离子组是 ( ).A．K+.Na+.HCO3-.NO3-B．Na+.SO42-.Cl-.S2-C．NH4+.Mg2+.SO42-.NO3-D．H+.K+.Cl-.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 (　　)。

A．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－

C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

【解析】能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO3－，C项中的NH4＋、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。

练习册系列答案

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根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )

(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；

(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；

(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-

B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋

D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是 ( )

编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl2	Cu(NO3)2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	(NH4)2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④	Al(OH)3	Al2O3	Na[Al(OH)4] 或NaAlO2	AlCl3

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

选项实验现象解释或结论

A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大

B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小

C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是，

ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程式为。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式。

下列事实及其解释不正确的是 (　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4

FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Al3＋	3.0	5.0
Fe2＋	5.8	8.8

(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O晶体。

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