Question

氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物．
（1）H、O、S电负性由大到小的顺序是______．
（2）如图1是H₂O₂的空间构型，H₂O₂中每个氧都是______杂化．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	水中溶解度（标况）
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______．
（4）甲烷晶体的晶胞如图2所示，此晶体在常温、常压下不能存在的原因______．

Answer 1

【答案】分析：（1）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素其电负性越大；
（2）根据价层电子对互斥理论确定；
（3）氢键影响物质的沸点和溶解性，含有氢键的物质沸点较高、溶解性较强；
（4）根据晶体类型判断．
解答：解：（1）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素其电负性越大，这三种元素中，非金属性最强的是O，其次是S，最小的是H，所以H、O、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞H，故答案为：O＞S＞H；
（2）根据其图象知，双氧水分子是每个氧原子含有2个共用电子对且含有2个孤电子对，所以其价层电子对数是4，氧原子采用sp³杂化，故答案为：sp³；
（3）O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H₂O₂的沸点比H₂S高，
故答案为：H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；
（4）根据图象知，甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而防止晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，所以在常温常压下甲烷以气体形式存在而不能以形成晶体，
故答案为：甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而防止晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小．
点评：本题考查了化学键、晶体类型、电负性大小等知识点，难度不大，根据元素周期律、晶体与熔沸点的关系分析解答．