Question

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________________。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为____。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。__MnO4－+ C2O42－+ ＝ Mn2++ CO2↑+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_____L。

Answer 1

【答案】 2MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 1 NA 2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O C2O42－ 22.4

【解析】

（1）反应KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；

（2）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，改为离子反应时Cl2和H2O应保留化学式，其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性，故答案为：②；

（4）Cl元素的化合价由-1价升高到0，产生0.5molCl2，则被氧化的HCl为0.5mol×2=1mol，转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，个数为NA；

（5）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4－的系数为2、C2O42－的系数为5，由原子守恒可知Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H+，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，配平后离子方程式为2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，其中C元素化合价由+3价升高为+4价，则C2O42－发生氧化反应，若转移1mol电子，生成标准状况下CO2为1mol，体积为22.4L。