题目内容
氢碘酸易被氧化（还原性强），不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是向碘的悬浊液中不断通入硫化氢（H2S），其反应的化学方程式为。氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘。已知：①Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体。
②Zn与I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体。
③Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于氢碘酸的固体。
请参考上面①至③所述物质的某些性质，选择一种物质加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的物质是。
H2S+I2==2HI+S↓ 铜粉
解析：HI的水溶液是强酸性溶液，要除去氢碘酸中的I2，所选用的试剂应该是能和I2反应生成沉淀或气体，且不能和HI反应，综合题给信息，只有Cu符合要求。
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同步拓展阅读系列答案(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
| pH范围 | 大于7 | 小于7 |
| 产物 | NO | NO、N2O、N2中的一种 |
①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
| pH范围 | 大于7 | 小于7 |
| 产物 | NO | NO、N2O、N2中的一种 |
_________________________________________________________.
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
|
pH范围 |
大于7 |
小于7 |
|
产物 |
NO |
NO、N2O、N2中的一种 |
①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：
产品标准号 | GB5461-2000 |
配 料 | 精制盐、碘酸钾、抗结剂 |
质量等级 | 一级 |
含碘量 | (35±15)mg/kg |
食用方法 | 待食品熟后加入碘盐 |
储藏方法 | 密判保存、防潮防热 |
分装日期 | 2008年10月8日 |
Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：
2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)
2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)
反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是 剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是 mol。
(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。
实验名称： ① 。
实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应
2．认识碘单质的检验方法
实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。
实验步骤：
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或实验结论 |
1．取精制盐少许于一支试管 中，加入适量的水，振荡 | 固体在 水中溶解 | “雪涛牌”精制盐能溶于水 |
2．向上述溶液中滴加适量的亚 硫酸氢钾溶液，振荡 | 溶液变成 棕黄色 | ②(填化学方程式) |
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶 液，振荡 | ③ | “雪涛牌”精制盐中含有碘元素 |
问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?
并说说你的理由。
④ 。