1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示.下列说法中正确的是A. 0.1mol·L-1NH4Al大于等浓度的NH4HSO4溶液中cB. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时.溶液pH的变化如曲线IIC. 升高温度.NH4Al(SO4)2溶液的pH减小.是因为促进了N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是

A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II

C. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离

D. 20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

练习册系列答案

相关题目

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

（1）己知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式_______；Cl-中有___个填充电子的能级。

（2）画出硝基的电子式______，氯化亚锡分子的空间构型是________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_____，该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。

（3）在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_______。

A、共价键 B、金属键 C、离子键 D、配位键 E、氢键 F、范德华力

（4）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

（5）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________。（百分数表示，取两位有效数字）

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置可以将乙醇和水分离

B. 用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体

C. 用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气

D. 用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体

氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。

（2）H2O2中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。

（4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。

化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项	性质	实际应用
A	蛋白质受热变性	用高温加热的方法杀死流感病毒
B	明矾溶液显酸性	用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
C	Na2CO3溶液显碱性	用热的纯碱溶液洗去油污
D	P2O5具有吸水性	用P2O5干燥氨气

A. A B. B C. C D. D

使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HC1-NH4C1为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示。下列有关分析正确的是（）

A. 通入H2—极为正极 B. 分离出的物质X为HC1

C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小 D. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

已知有机物A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得B和C, B在一定条件下可以氧化得到C，则符合条件的有机物A有

A. 4种 B. 8种 C. 16种 D. 32种

有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是。

（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。

（3）写出F生成G的化学方程式。

（4）写出J的结构简式。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

。

FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

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