题目内容

1．下列各组物质都能使溴水褪色的是（　　）
A．石灰水、裂化汽油B．NaHS溶液、SO2
C．NaCl溶液、NaI溶液D．CaCl2溶液、Na2S溶液

分析 碱性溶液或具有还原性的物质、不饱和烃等，均与溴水发生反应，使溴水褪色，以此来解答．

解答 解：A．石灰水与溴水发生复分解反应，裂化汽油与溴水发生加成反应，溴水均褪色，故A选；
B．NaHS溶液与溴水发生复分解反应，SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水均褪色，故B选；
C．溴水与NaCl不反应，则溴水不褪色，故C不选；
D．CaCl2溶液与溴水不反应，则溴水不褪色，故D不选；
故选AB．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中    加入适量的C
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分    别是：①Fe-2e-=Fe2+
②4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．则正极的电极反应是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：CO2．
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请回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
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（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于CS2，简要说明原因H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中．
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假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，消耗O2的物质的量15mol．
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6．下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是（　　）
A．Al2（SO4）3和NaHCO3B．Na2SO4和NH4HCO3C．MgSO4和Na2CO3D．NaHCO3和NaHSO4
13．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
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