题目内容

在化合物NaOH中不存在的化学键是
A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键
B

NaOH中，Na+和OH-之间是离子键，OH-中O和H之间是极性共价键，故没有非极性键，选B。
练习册系列答案
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下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是
A．12与17B．13与10C．11与8D．8与16
下列物质中含有非极性键的分子是
A．Na2O2B．CH4C．N2D．CO2
（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为                                     。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                         ，溶液中H+向     极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为
A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是
A．乙烯B．乙炔C．二氧化碳D．氮气
对于SO2和CO2说法正确的是
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A．燃烧焰火      B霓虹灯广告       C 蜡烛燃烧         D平面镜成像
从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
 
A．酒精溶于水B．二氧化碳变成干冰
C．CaO作为干燥剂吸水D．氯化钠受热熔化

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