Question

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,将32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（  ）

A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol

B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol

C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol

D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol

Answer 1

A

1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中,生成1 mol K₂SO₃,放出y kJ的热量,由此可得SO₂(g)+2KOH(aq)=K₂SO₃(aq)+H₂O(l) ΔH="-y" kJ/mol。32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应,生成K₂SO₃、KHSO₃各0.25 mol,测得反应放出x kJ的热量,故生成0.25 mol KHSO₃放出(x-0.25y)kJ的热量,所以生成1 mol KHSO₃放出(4x-y)kJ的热量,A正确。