题目内容
某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( )。
A.③①④② B.①③④② C.④②①③ D.④②③①
A
【解析】要使离子逐一沉淀出来,即每加一种试剂,只得一种沉淀。若先加NaOH溶液,则四种离子都会出现沉淀,NaOH溶液过量,只有Al(OH)3溶解,其余均为沉淀,故先加NaOH溶液不可,排除C、D。若先加H2S气体,则Ag+和Cu2+都会沉淀出来,故排除B。A中先加③盐酸至过量,则Ag+形成AgCl沉淀出来;再通入①H2S气体,Cu2+形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀,FeS不溶于水,但溶于酸;再加入④NaOH溶液过量,Al3+形成AlO2—,Fe2+形成沉淀;最后通入②CO2气体,可以将AlO2—形成Al(OH)3沉淀,CO2+2H2O+AlO2—=HCO3—+Al(OH)3↓,故选A。
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