Question

【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时即产生N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式____。

(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__。

(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1

则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝____kJ·mol-1

(4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________。

Answer 1

【答案】N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol 生成物是氮气和水，不污染空气 -130.8 CO32-+H2OHCO3-+OH-

【解析】

(1) 已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，据此写出该反应的热化学方程式；

(2)还有一个很突出的优点从对环境友好的角度回答；

(3)应用盖斯定律求算2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3；

(4)碳酸钠溶液水解呈显碱性，据此写离子方程式；

(1) 设N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-Q kJ/mol，已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，则 ，则Q=640，故该反应的热化学方程式为N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol；

答案为：N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol；

(2) 上述反应应用于火箭推进剂，还有一个很突出的优点从对环境友好的角度回答则是：生成物是氮气和水，不污染空气；

答案为：生成物是氮气和水，不污染空气；

(3) 反应①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1，反应②为：CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1，按盖斯定律：2×①-②得2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，则ΔH3=2×ΔH1-ΔH2=-130.8 kJ·mol-1；

答案为：-130.8；

(4)碳酸钠溶液水解呈显碱性，则离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。