题目内容

水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是从下向上进行，对这一现象解释合理的是
A．因为水是无机物而油脂是有机物
B．因为油脂密度小于水
C．因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小
D．因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增大
C

试题分析：由于水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小，所以水结冰是从上向下逐渐增厚的，而油脂凝固是从下向上进行的。
点评：本题难度中等，知道水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀是解题的关键。
练习册系列答案
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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）。
A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电D．可以溶于水并放出热量
在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 (    )
A．N2B．PCl3C．XeF2D．CO2
已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
A．氯化铝是共价化合物
B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。
（2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为          ，BCl3的构型为              。
（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。
A．配位键B．离子键
C．极性共价键D．非极性共价键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                      。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为             ，由Cl所形成的化学键类型是                                     。
下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（   ）
A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液可导电D．熔融状态能导电
A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：
（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。
关于晶体的下列说法正确的是（    ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体  
A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦
下列说法正确的是
A．白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体
B．同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体
C．化学性质相似的有机物是同系物，如甲烷和乙烷
D．同系物的相对分子质量之差一定为偶数

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