题目内容
具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ）
分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．
解答：解：A是P元素，B是N元素，C是C元素，D是S元素，
C和N元素有2个电子层，P和S元素有3个电子层，所以P和S元素原子半径大于C和N元素，C和N属于同一周期，且N元素原子序数大于C，根据元素周期律知，C的原子半径大于N元素，所以原子半径最小的是N元素，
故选B．
C和N元素有2个电子层，P和S元素有3个电子层，所以P和S元素原子半径大于C和N元素，C和N属于同一周期，且N元素原子序数大于C，根据元素周期律知，C的原子半径大于N元素，所以原子半径最小的是N元素，
故选B．
点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
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以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A、具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① | B、下列原子价电子排布中：①2s22p1②2s22p2③2s22p3④2s22p4，对应的第一电离能最大的是④ | C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素电负性随原子序数增加而递增的是④ | D、某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时，该元素在氯化物的化合价最可能为+3价 |