题目内容
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(P)由大到小的为( )
分析:由PV=nRT=
RT得PM=
RT=ρRT,所以在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,据此判断.
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解答:解:由PV=nRT=
RT得PM=
RT=ρRT,所以在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,Ne的摩尔质量为20g/mol,H2的摩尔质量为2g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol,摩尔质量越大,压强越小,所以三种气体的压强(P)从大到小的顺序是P(H2)>P(Ne)>P(O2),
故选:B.
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故选:B.
点评:考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论.注意稀有气体是单原子分子.
练习册系列答案
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A、p(Ne)>p(H2)>p(O2) | B、p(O2)>p(Ne)>p(H2) | C、p(H2)>p(O2)>p(Ne) | D、p(H2)>p(Ne)>p(O2) |