题目内容

(26分)按下图装置进行实验,并回答下列问题:

(1)判断装置的名称:A池为___________ ;B池为______________;
(2)锌极为________极,电极反应式为                                   
铜极为________极,电极反应式为                                   
石墨棒C1为______极,电极反应式为                                  
石墨棒C2附近发生的实验现象为                                      
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了________g,CuSO4溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。
(1)原电池;电解池
(2)负极  Zn—2e-=Zn2+正极 Cu2++2e-=Cu 
阳极  2Cl--2e-=Cl2↑ 溶液呈红色 
(3)变小   0.65  增加   0.01

试题分析:(1)分析题给装置知,A为原电池,B为电解池;(2)A为原电池,金属活泼性较强的锌为负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;金属活泼性较弱的铜为正极,电极反应为:Cu2++2e-=Cu,石墨棒C1与原电池的正极相连为电解池的阳极,阳极上氯离子失电子生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑;石墨棒C2与原电池的负极相连为电解池的阴极,电极反应式为2H+2e-=H2↑,阴极附近生成氢气和氢氧根离子,溶液呈变红;(3)石墨棒C2与原电池的负极相连为电解池的阴极,电极反应式为2H+2e-=H2↑,当C2极析出224mL气体(标准状态)时,生成氢气的物质的量为0.01mol,转移的电子为0.02mol,锌电极的方程式为:Zn-2e-=Zn2+,根据电子守恒可知,消耗的Zn为0.01mol,则锌的质量减少0.65g,生成铜的物质的量为0.01mol,质量为6.4g,硫酸铜溶液质量增加0.01g。
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