Question

【题目】化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mgL－1）。

现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此时，发生的反应是：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。求该池塘水样的COD为多少？

Answer 1

【答案】480 mgL－1。

【解析】

试题分析：剩余n(K2Cr2O7)=12×10－3×0.1/6mol=2×10－4mol，则反应掉n(K2Cr2O7)=(10×10－3×0.04－2×10－4)mol=2×10－4mol，根据信息，转算成以氧气为氧化剂，n(O2)×4=2×10－4×2×(6－3)，解得n(O2)=3×10－4mol，根据GOD的定义，GOD为30×10－4×32×103/20×10－3mg·L－1=480mg·L－1。