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A、N4属于一种新型的化合物 | B、N4分子是非极性分子 | C、N4沸点比P4(白磷)高 | D、0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 |
分析:A、化合物是由不同种元素组成的纯净物;
B、分子结构对称,正负电荷重心重叠,形成的分子为非极性分子;
C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析;
D、根据化学键断裂要吸收热量,形成化学键要放出热量,分别计算后进行比较.
B、分子结构对称,正负电荷重心重叠,形成的分子为非极性分子;
C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析;
D、根据化学键断裂要吸收热量,形成化学键要放出热量,分别计算后进行比较.
解答:解:A、N4由N组成,是一种单质,而化合物是由不同元素组成的纯净物,故A错误;
B、N4分子结构对称,正负电荷重心重叠,为非极性分子,故B正确;
C、N4和P4都是分子晶体,并且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,所以白磷的沸点高,故C错误;
D、0.1molN4气体中含有0.6molN-N键,可生成0.2molN2,形成0.2molN≡N键,则0.1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为0.6×167KJ=100.2KJ,形成化学键放出的热量为0.2×942kJ=188.4KJ,所以反应放热,放出的热量为188.4KJ-100.2KJ=88.2KJ,故应为放出88.2KJ热量,故D错误;
故选:B.
B、N4分子结构对称,正负电荷重心重叠,为非极性分子,故B正确;
C、N4和P4都是分子晶体,并且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,所以白磷的沸点高,故C错误;
D、0.1molN4气体中含有0.6molN-N键,可生成0.2molN2,形成0.2molN≡N键,则0.1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为0.6×167KJ=100.2KJ,形成化学键放出的热量为0.2×942kJ=188.4KJ,所以反应放热,放出的热量为188.4KJ-100.2KJ=88.2KJ,故应为放出88.2KJ热量,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的组成和分类、分子的极性、分子晶体熔点的比较、反应热的计算,题目难度不大,注意基础知识的把握.

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