题目内容
向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）．其平衡关系如下：
Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰绿色）?CrO22-（亮绿色）+H++H2O
向0.05mol?L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol?L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）
Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰绿色）?CrO22-（亮绿色）+H++H2O
向0.05mol?L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol?L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）
分析：根据Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O计算反应后剩余的n（OH-），进而计算c（OH-），再根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算c（H+），最后利用pH=-lgc（H+）计算pH值进行判断．
解答：解：n（Cr3+）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol
Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O
0.005mol 0.02 mol
剩余n（OH-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH-）=
=0.3 mol/L，
所以c（H+）=
mol/L=3.3×10-14 mol/L，
故pH=-lg3.3×10-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO形式存在．
故选C．
Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O
0.005mol 0.02 mol
剩余n（OH-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH-）=
| 0.03mol |
| 0.05L+0.05L |
所以c（H+）=
| 10-14 |
| 0.3 |
故pH=-lg3.3×10-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO形式存在．
故选C．
点评：本题考查有关溶液pH值的计算、根据计算判断反应等，难度中等，计算反应后的pH值是关键．
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
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已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是（ ）
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是（ ）
| A、化合物KCrO2中Cr元素为+3价 | B、实验①证明Cr2O3是两性氧化物 | C、实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 | D、实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2 |