题目内容
【题目】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：
（1）电源B极的名称是________。
（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________________。
（3）如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是（阳极比阴极）________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是______（填化学式）。
【答案】 负极 2NaCl+2H2O
H2 ↑ +Cl2 ↑ + 2NaOH 1:2 银 AgNO3
【解析】试题分析：将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极显碱性，则F极反应为
，F是阴极。所以电源B是负极、A是正极。
解析：根据以上分析，（1）电源B极的名称是负极。
（2）用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，乙装置中电解反应的总化学方程式是2NaCl+2H2O H2 ↑ +Cl2 ↑ + 2NaOH。
（3）甲装置C极反应式为
,D极的极反应式为
，根据电子守恒，两种物质的物质的量比是1:2。
（4）电镀时镀件作阴极、镀层金属作阳极，含有镀层金属的盐溶液作电解质，G是阳极、H是阴极，欲用丙装置给铜镀银，G应该是银，电镀液的主要成分是AgNO3。
【题目】下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A. 所用氢氧化钠已经潮解
B. 向容量瓶中加水，未到至刻度线
C. 没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次
D. 称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘
【题目】(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， ______。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。
（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用离子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
