现有A.B.C.D四种金属.若将A和B用导线相连.浸入稀硫酸中.A上有气泡产生,若将D放入B的硝酸盐溶液中.D表面有B析出,若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解.阴极上有C析出.试判断.这四种金属还原性递减的顺序是 .若四种金属之一是铜.铜可能是 .不可能是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是，若四种金属之一是铜，铜可能是，不可能是。

，A、C， D、B

略

练习册系列答案

少年素质教育报综合检测系列答案

清华绿卡期末卷系列答案

课后练习专题精析系列答案

双测AB卷系列答案

新思维成才典对典系列答案

各地初中期末汇编系列答案

单元双测全优测评卷系列答案

师大测评卷期末点津系列答案

课堂同步提优系列答案

习题化知识清单系列答案

相关题目

如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极.在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中产生体积不相等的无色气体，如图所示.

(1)试管B中收集的气体是         （填化学式）电源的a极为　　　　(填“正极”或“负极”).
（2）写出铂夹C上发生的电极反应式：
（3）写出A中电极反应式：                                              .
(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为                                　.

（14分）（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_________ ______。

（2）乙烷中含有乙烯除杂试剂为；
反应的化学方程式为。
（3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB，发生的化学反应：3A(g)+B(g)

C(g)
+2D(g)，2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：
①用气体B表示的2min内的平均反应速率为                  。
②平衡时，A的浓度为              mol/L。
（4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。电池负极反应为                              ，
正极反应                           。

原电池是将_______能转化为______能的装置.其中，电子流出的一极是原电池的______极,该极发生________反应.

某学生用下图制作了原电池，其中正确的是

根据反应为 2Cu＋O₂+CO₂+H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃，
设计如下图所示原电池，下列说法错误的是

A．X可以是银或石墨

B．电子从铜电极经外电路流向X电极

C．Y是硫酸铜溶液

D．X极上的电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：
C^2—+2e^—→C，B—2e^—→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）
A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A>B

(9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H₂S0₄恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为
（2）原稀硫

酸的物质的量浓度是 mol·L^-1
（3）列式计算锌片减少

如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是

A．该装置将化学能转变为电能	B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻	D．锌片发生还原反应