Question

在标准状况下，将15.68L二氧化碳、氧气的混合气，缓慢通过足量并充分反应，再通入倒扣水中充有17.92L一氧化氮的容器中，反应完毕，容器内剩余气体体积为0.56L．试计算原混合气的可能组成．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)当尾气为时，设跟17.92L NO反应的适量为xL x＝13.44L 跟17.92L NO混合的的体积为： 13.44L＋0.56L＝14.00L 设在15.68L 的混合气中的体积为，的体积为，利用跟反应计算出的体积 (2)当尾气为NO时，设跟17.92L NO混合的的体积为y，此时，跟y L反应的NO体积为： 17.92L－0.56L＝17.36L 利用比例关系可求出y值 y＝13.02L 设跟15.68L 混合气中的为，为 解析：二氧化碳、氧气的混合气通入过量的并充分反应后，二氧化碳将被全部吸收，同时还生成氧气．这一反应的化学方程式是： 　　　　 ① 进入一氧化氮中的只有氧气，的混合气可被水吸收生成，这一反应的化学方程式是： 从反应②可以看出 当时，混合气恰好反应全部被水吸收变为此时，尾气体积为零； 当时，氧气过量，一氧化氮全部转化为，剩余的尾气是氧气； 当时，一氧化氮过量，氧气全部转化为剩余的尾气是一氧化氮． 所以，由于0.56L尾气的成份不同，本题可有两组解．在具体解题时，要算出尾气等于零的理想点，即算出跟17.92L NO反应的适量的的体积，是能否解本题的关键．