下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A．Na2O2B．NaOHC．H2SO4D．NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）

A．Na₂O₂

B．NaOH

C．H₂SO₄

D．NH₄NO₃

D

略

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(6分)、下列五种物质中，①Ar ②

，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。属于共价化合物的是属于离子化合物的是。（填序号）

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + O₂(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂______T₁（填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始体系中加入N₂的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=________________________。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为。
②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，
装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为。

化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H₂O反应的化学方程式为。你预测反应正确与否的实验依据是
（提示：AgI为黄色沉淀）（是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式。
（2）写出3种由多个原子组成的含有与

电子数相同的微粒的化学式、
、。

下列含有极性键的非极性分子是（）
（1）CCl₄（2）NH₃（3）CH₄（4）CO₂（5）N₂（6）H₂S （7）SO₂（8）CS₂（9）H₂O（10）HF

A．（1）（3）（4）（8）	B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（2）（3）（4）（5）（8）	D．以上均不对

在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（）

D．C₈H₈(立方烷)

关于CS₂、SO₂、NH₃三种物质的说法中正确的是（）

A．CS₂在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子

B．SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS₂为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D．NH₃在水中的溶解度很大只是由于NH₃是极性分子

下列物质中只含有非极性共价键的是

下列物质的性质与氢键无关的是（）

A．冰的密度比水的密度小	B．氨气极易溶于水
C．SbH₃的沸点比PH₃高	D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛