题目内容
【题目】常温下,有关物质的溶度积如下表所示。
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有关说法不正确的是( )
A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C.常温下,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125×1021:1
D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH
【答案】D
【解析】
A.由表中的溶度积的数据可知, 常温下,Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小,因此,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好,A正确;
B. 由表中的溶度积的数据可知,常温下,CaCO3的溶解度比Ca(OH)2小,因此,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好,B正确;
C. 常温下,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(OH-)=1×10-6,根据两者的溶度积可知,c(Mg2+):c(Fe3+)=:=2.125×1021:1,C正确;
D. 由表中的溶度积的数据可知, 常温下, CaCO3的溶解度都比Ca(OH)2小,因此,可以利用Ca(OH)2和Na2CO3溶液反应来制备NaOH,D不正确。
综上所述,有关说法不正确的是D,故选D。
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中,发生反应,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是
2 | 4 | 7 | 9 | |
A.8min时,其他条件不变,若增大X的浓度,则反应速率加快,活化分子百分数增加
B.该温度下此反应的平衡常数
C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前逆正
D.其他条件不变,再充入,平衡时X的体积分数增大
【题目】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂,工业上制备方法较多,其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验,装置C中CuO的质量为8.0g。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为:______________。
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为___________________。
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是:将装置A中产生的氨气完全导出,二是:_______________________。
(4)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8g,且生成的气体可直接排放到大气中,该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②限选试剂:2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取反应后装置C中的少许固体于试管中 | |
步骤2:______________________________ | _____________________ |